强酸强碱弱酸弱碱口诀（关于强酸强碱弱酸弱碱口诀的简单科普）

有关强酸强碱弱酸弱碱口诀，有许多人不了解，那么下面来看看小嘉对强酸强碱弱酸弱碱口诀的相关介绍。

强酸强碱弱酸弱碱口诀

1、在中学范围内：酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

2、所谓强酸、弱酸是相对而言，----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。

3、如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。

4、如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

5、碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

6、所谓强碱、弱碱是相对而言，----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。

7、如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活泼的金属对应的碱一般是强碱。

8、----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。

9、如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。

10、平时注意总结就是了！在中学化学中，酸是由酸根离子和氢离子构成的，而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的（一水合氨特殊，它是由铵根与氢氧根组成），区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离，也就是酸是否能够完全电离成酸根离子和氢离子，如果可以，那么这种酸就是强酸，如果不可以那么就是弱酸。

11、碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果可以那么这种碱就是强碱，如果不可以那么就是弱碱。

12、常见的强酸：H2SO4，HI，HBr，HCl，HNO3常见的强碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2，Ca(OH)2等常见的弱酸：HClO，H2CO3，H2SO3等常见的弱碱：NH3•H2O,Cu(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Al(OH)3等盐是酸与碱反应后的产物，是由酸根与金属离子组成（铵盐由铵根与酸根组成）如NaCl，Na对应的碱是NaOH（强碱）,Cl对应的酸是HCl（强酸），它是强酸强碱盐就是指PH值得阶段标识看看ph值即可强酸就被定义为"anacidundergoesfullydissociation"，也就是可以自主完全电离的酸，符合这个条件的酸一般都为无机酸。

13、在溶液中完全电离的酸是强酸，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。

14、弱酸是和强酸相对的酸，酸性较弱。

15、弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。

16、弱碱是溶于水后不完全电离的碱。

17、弱碱不一定难溶于水(当然，一般为难溶性碱)，硫酸是强酸醋酸是弱酸氢氧化钠强碱看其溶于水是否完全电离，如果完全电离就是强酸（碱），不完全则是弱的，根据电离的程度判断弱酸（碱）的强弱，电离越强则酸（碱）性越强，反之亦然。

18、盐类则看它电离出的离子所在的酸或碱是强还是弱来判定它的酸碱性。

19、例子：氯化氢为强酸，氢氧化钠为强碱，碳酸为弱酸，碳酸氢铵为弱碱，则氯化钠是中性，碳酸钠是强碱弱酸盐，氯化铵是强酸弱碱盐。

20、常见的：强酸:盐酸,硫酸,硝酸等,盐中含有它们的酸根离子就是强酸盐,弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中强酸,也算弱酸的),盐中含有它们的酸根离子就是弱酸盐,强碱:氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡等,盐中含有它们的金属阳离子就是强碱盐,弱碱:氢氧化铝，氢氧化铜等,盐中含有它们的阳离子就是弱碱盐,。

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